Question

6．在2L密閉容器中加入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生下列反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
（1）若充分反應后能否得到4molSO₃？為什么？
（2）若經5s后，剩下的SO₂為2.5mol，則用O₂表示的反應速率是多少？5s末SO₃濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）反應是可逆反應不能進行徹底；
（2）結合化學平衡三段式列式計算，若經5s后，剩下的SO₂為2.5mol，反應的二氧化硫物質的量=4mol-2.5mol=1.5mol
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）  4         2         0
變化量（mol） 1.5       0.75       1.5
5s量  （mol） 2.5       1.25       1.5
反應速率V=$\frac{△c}{△t}$
物質濃度c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：（1）題意可知反應是可逆反應，不能進行徹底，二氧化硫不能全部轉化為三氧化硫，達到平衡狀態(tài)生成三氧化硫物質的量小于4mol；
答：若充分反應后不能得到4molSO₃ ，反應是可逆反應，不能進行徹底，二氧化硫不能全部轉化為三氧化硫；
（2）若經5s后，剩下的SO₂為2.5mol，反應的二氧化硫物質的量=4mol-2.5mol=1.5mol，
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）  4         2         0
變化量（mol） 1.5       0.75       1.5
5s量  （mol） 2.5       1.25       1.5
用O₂表示的反應速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.75mol}{2L}}{5s}$=0.075mol/（L•s）
5s末SO₃濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L；
答：經5s后用O₂表示的反應速率0.075mol/（L•s），SO₃濃度為0.75mol/L；

點評 本題考查了化學平衡的計算應用，主要是反應達到平衡狀態(tài)的分析理解，化學反應速率概念的計算應用，注意反應的可逆性，題目較簡單．