20．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．相互不能溶解B．都能使石蕊試液變紅
C．分子中都含有羧基D．在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 A、絕大多數(shù)的有機(jī)物之間可以互溶；
B、-OH不能電離，顯中性，而-COOH顯酸性；
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙酸為CH3COOH；
D、含有-OH或-COOH的有機(jī)物可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

解答 解：A、絕大多數(shù)的有機(jī)物之間可以互溶，乙醇和乙酸可以互溶，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，-OH不能電離，顯中性，不能使石蕊變紅；乙酸為CH3COOH，而-COOH顯酸性，能使石蕊變紅，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)中含羥基；乙酸為CH3COOH，結(jié)構(gòu)中含羧基，故C錯(cuò)誤；
D、含有-OH或-COOH的有機(jī)物可以發(fā)生酯化反應(yīng)，而乙醇中含-OH，乙酸中含-COOH，故均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，掌握兩者的結(jié)構(gòu)從而理解性質(zhì)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．克砂平是治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：


（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率為100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCHO．
（2）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是AD（填字母）
A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
B．化合物Ⅱ不可以與金屬Na反應(yīng)生成氫氣
C．化合物Ⅱ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物Ⅲ是芳香烴
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息回答以下問(wèn)題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價(jià)+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H2O、H2O2，其中心原子的雜化方式分別是sp3、sp3．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯和溴加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）苯酚與溴水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于多糖的是（　�。�
A．麥芽糖B．淀粉C．果糖D．核糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在濃硫酸催化并加熱的條件下，CH3COOH與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，分子中含有18O的生成物是（　�。�
A．水B．乙酸乙酯C．硫酸D．氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖所示，已知有機(jī)物A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A可以發(fā)生如圖一系列的反應(yīng)，按要求回答下列問(wèn)題
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：CH2=CH2；B：CH3CH3；D：CH3CH2OH；
（2）寫出物質(zhì)的名稱C：乙醇； E是A發(fā)生加成聚合以后的產(chǎn)物，則E的名稱是聚乙烯；
（3）寫出化學(xué)反應(yīng)類型A→D加成反應(yīng)；
（4）C中官能團(tuán)的名稱是羥基；
（5）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：A→D：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3；C→F：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．鹵素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．液氯是一種常見(jiàn)消毒劑，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號(hào)）．
A．Cl2      B．H2O2      C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，用離子方程式表示其原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（5）氟氣性質(zhì)活潑，氟能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．已知XeF4與H2O反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF4與H2O發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)，另一半則與水發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO3．取XeF4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用水處理，可以得到氣體A 和溶液B，A 的體積為56.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為氣體Xe．B中的含有一種弱酸和XeO3．寫出XeF4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問(wèn)題：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAVIIA0
23  Li
鋰
6.941		4 Be
鈹
9.012		5  B
硼
10.81		6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00		9  F
氟
19.00		10 Ne
氖
20.18
311 Na
鈉
22.99		12Mg
鎂
24.31		13 Al
鋁
26.98		14 Si
硅
28.09		15 P
磷
30.97		16 S
硫
32.06		17 Cl
氯
35.45		18 Ar
氬
39.95
（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：硼元素的相對(duì)原子量為10.81．
（2）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù) 相同．
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問(wèn)題：

①A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；
②A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

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