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下列實驗能獲得成功的是

A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯	B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯
C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷	D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質量分數。
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質量分數，已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式________________
（2）該試樣中過氧化鈉的質量分數為____________________（保留3位有效數字）
不必作第6次讀數的原因是____________________________________
方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na₂O₂質量分數的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是________________________
（4）需直接測定的物理量是______________________________
（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要________、_______（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na₂O₂質量分數的測定結果__________________
（填偏大、偏小或不變）。
方法三：請從下圖中選用適當儀器測定混合物中Na₂O₂的質量分數，要求操作簡單。
除待測試樣外，限選試劑：CaCO₃固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校課外實驗小組同學設計下圖裝置進行實驗。(夾持裝置已略去)。

(1)該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質驗證”實驗。
①制取乙炔的化學方程式是                           。
②點燃乙炔前，需要              。
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現象是               ；
(2)該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數。讀數時，應注意的操作是：                                           ，并使視線與凹液面最低處相平。
②實驗數據記錄如下：(表中讀數已折合成標準狀況下的數值)

	飽和醇的質量	金屬鈉的質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	0.62 g	5 .0g(足量)	40 mL	264 mL
②	0.31 g	2.5 g(足量)	40 mL	152mL

已知該飽和醇的相對分子質量為62。根據上述數據可確定該飽和醇是元醇。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案可行的是

A．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化

C．除去苯中的甲苯，依次加高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液

D．檢驗CH₃—CH==CH—CHO分子中醛基，可用溴水或銀氨溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖是

教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。

實驗一實驗二
回答下列問題：
⑴實驗一的實驗目的是，實驗過程中可以看到燒杯中的實驗現象是，加熱過程中發(fā)生反應的化學方程式是：

    。
⑵實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。從該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論：
結論1：                                           ；
結論2：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗能獲得成功的是

A．用酸性KMnO₄溶液鑒別乙烯和乙炔	B．將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離	D．可用CCl₄萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分）已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學�；瘜W課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現差異的原因，他們進行了實驗探究.
[實驗]在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片，分別加人等體積的濃HN0₃（14 mol ?
L^－¹）和稀HN0₃(4mol . L^－¹ ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。
(1) Cu與濃HNO₃反應的離子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________
已知NO₂與NaOH溶液反應中，其中NO₂的還原產物是亞硝酸鹽（NO₂^-)
寫出反應的化學反應式________________________,
[提出假設]假設一、因為銅離子濃度大造成的。
假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
[設計實驗方案,驗證假設]
(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設一不成立,原因________________
(4) 甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內容（提示:NO₃^-在不同條件下的還咬產物較復雜,有時難以觀察到氣體產生）

[分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10 分）

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。
(1)圖中燒瓶內發(fā)生的離子反應方程式為:________________
(2)反應時B瓶內的現象是___________________________
(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把