下列說(shuō)法不正確的是  （　�。�
A、對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B、“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂
C、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol不是氫氣的燃燒熱方程式
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．硝基中氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連；
B．地溝油對(duì)人體健康有害，可作為工業(yè)原料；
C．升高溫度，提供了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．
解答： 解：A．硝基中氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連，對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；
B．地溝油對(duì)人體健康有害，可作為工業(yè)原料，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，可用于制取肥皂、汽油、柴油等，故B正確；
C．升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，因而反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol不是氫氣的燃燒熱的熱方程式，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，地溝油的運(yùn)用，溫度對(duì)速率的影響，燃燒熱等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在空氣中易被氧化的是（　�。�
A、Na2SO3
B、鹽酸
C、濃硫酸
D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C、根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
B、乙醇可被直接氧化生成乙酸且乙醇與都能與單質(zhì)鈉反應(yīng)
C、淀粉、蔗糖、葡萄糖、蛋白質(zhì)在稀硫酸中均能發(fā)生水解反應(yīng)
D、淀粉和聚乙烯都是天然的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　�。�
A、+HNO3
濃硫酸
△
+H2O；取代反應(yīng)
B、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)
C、CH2═CH2+H2O
催化劑
CH3-CH2OH；加成反應(yīng)
D、2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序不正確的是（　　）
A、原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫
D、還原性：S2-＞Cl-＞F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X 基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y 基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）寫(xiě)出與X單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．（分子、離子各一種）
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和．
①元素Q基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式為
 
．
②元素Q與元素T、X能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子．其中Q與TX-之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
，TX-中T原子采用的軌道雜化方式是
 
．
③Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中與Q原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

（1）寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng)：B
 
；C
 
；D
 

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
 
（填序號(hào)）．
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②“定容”
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（5）寫(xiě)出步驟②“定容”的具體操作：
 

（6）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某學(xué)生課
外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘，設(shè)計(jì)如下的流程：
（已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

I．指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①
 
，③
 
．
II．提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)溶劑是
 
（填序號(hào)）．
A、酒精       B、醋酸        C、四氯化碳．

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