Question

7．向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． x：y=3：1
• B． v（A）：v（C）=2：1
• C． A的平衡濃度為0.4mol/L
• D． A與B的平衡濃度之比為3：2

Answer 1

分析 A、根據(jù)△c=v•△t計算△c（C），結合D的平衡濃度，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定x：y的值；
B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，由v（B）：v（C）=3：2，得x；
C、根據(jù)D的平衡濃度計算△c（A），c（A）_起始-△c（A）=c（A）_平衡；
D、根據(jù)D的平衡濃度計算△c（A）、△c（B），起始濃度-濃度變化量=平衡濃度，據(jù)此計算判斷．

解答 解：A、△c（C）=0.3mol/（L•min）×2min=0.6mol/L，D的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，故B錯誤；
C、由A、B分析可知y=1，D的平衡濃度為0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡濃度為$\frac{5mol}{5L}$-0.6mol/L=0.4mol/L．故C正確；
D、y=1，D的平衡濃度為0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡濃度為$\frac{5mol}{5L}$-0.6mol/L=0.4mol/L，△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡濃度為$\frac{8mol}{5L}$-0.9mol/L=0.7mol/L，故A與B的平衡濃度之比為0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡及反應速率的有關計算，難度不大，推斷x、y的值是關鍵，注意基礎知識理解掌握．