精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列離子或化學方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+H2O+CO2→+CO32-

B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2

【答案】B

【解析】

A．苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，方程式為 +H2O+CO2→+ HCO3-，故A錯誤；

B．羧酸和醇形成酯時，羧酸脫去羥基，醇脫去氫，所以CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解方程式應為：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH，故B正確；

C．溴原子會在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以正確方程式應為CH2BrCOOH+2OH-CH2(OH)COO-+H2O+Br-，故C錯誤；

D．乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，方程式為H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是

化學方程式

平衡常數K

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化

B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：

C.常溫下，和反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時從到的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.3 g 3He含有的中子數為1NA

B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA

D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對數目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大

B.該反應的ΔH＜0

C.化學方程式中，n＞e＋f

D.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。

(2)觀察到A中的現象是_____________________。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現象是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）

若用標準狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數式表示）。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是（ ）

A.生成白色沉淀D的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在

C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在

D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是（ ）

A.I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構型為V形

B.硫離子電子共有18種運動狀態(tài)，且其2p與3p軌道能量不相等

C.12g石墨中含有σ鍵的物質的量為3mol

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Ca

查看答案和解析>>

同步練習冊答案