mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL二氧化硫氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的硫酸為（　�。�
A．
m
64
mol		B．
m
32
mol		C．
98V
22.4
g		D．
64m
22.4
g
n（Cu）=
m
64
mol，V（SO2）=
V
22.4
mol，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑，
由方程式可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量與生成二氧化硫的物質(zhì)的量相等，等于被還原的硫酸的物質(zhì)的量，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量為
m
64
mol或
V
22.4
mol，質(zhì)量為
98V
22.4
g，
故選AC．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真探究。
Ⅰ.查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。
方案3：稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱(chēng)得最后總質(zhì)量為c g。
(1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為_(kāi)_______，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行________次稱(chēng)量。
Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過(guò)干燥管中CuSO4是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示：

(3)簡(jiǎn)述該探究方案中，檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有________(填序號(hào))。
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中硫?yàn)?1價(jià)．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：4C．4：11D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一未完成的離子方程式（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．3：1C．5：1D．7：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______
（2）用雙線(xiàn)橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是______（填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2molNO，則轉(zhuǎn)移______mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n-被______（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol銅參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2gKClO3和MnO2混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是______．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl2無(wú)損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO2過(guò)少，則同時(shí)發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98gKClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的N2和O2的體積大小為（　�。�
A．N2的體積比O2的體積大
B．N2的體積比O2的體積小
C．N2的體積與O2的體積一樣大
D．無(wú)法判斷

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