間甲乙苯苯環(huán)上一個H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）
A、9種B、12種
C、15種D、20種
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：
分析：根據(jù)-C3H6Cl在間甲乙苯苯環(huán)上位置有4種情況，-C3H6Cl異構情況包括碳鏈異構2種，結合官能團Cl位置異構總共5中情況，運用組合法確定同分異構體．
解答： 解：-C3H6Cl在間甲乙苯苯環(huán)上位置有4種情況，-C3H6Cl中碳鏈異構為和，數(shù)字編號為Cl的位置，因此-C3H6Cl異構情況為5種，故同分異構體的種類為4×5=20，故選D．
點評：本題考查同分異構體的種類，包括碳鏈異構、官能團異構、位置異構，計算出-C3H6Cl異構的情況是解答本題難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有四種短周期元素：aA，bB，cC，dD，已知原子序數(shù)大小關系是：a＜c＜b＜d，且a+b=
c+d
2
；四種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族．
B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、等質量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、1 mol?L-1NaCl溶液含有Cl-的個數(shù)為NA
C、常溫常壓下48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NA
D、標準狀況下，22.4 L水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

對元素周期表和周期律有特殊貢獻的科學家是（　�。�
A、阿伏伽德羅B、道爾頓
C、門捷列夫D、拉瓦錫

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．

①A中碎瓷片的作用是
 
．
②B中反應類型是
 
．C中實驗現(xiàn)象是
 
．
③在D處點燃前必須進行的操作是
 
．
（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：
 
；
（3）來自石油的另一產品是苯，請寫出由苯制硝基苯的化學方程式：
 
；
（4）在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
 
．
②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是
 
．
③通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產的過程，主要流程見圖，有關該流程的敘述中正確的是（　　）
A、母液中含有大量的Na+、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
B、通入NH3只是為了增加NH
 
+
4
濃度
C、加入的Y物質為CO2
D、生產過程中還需要補充水

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學研究的實驗報告如表：
實  驗  步  驟現(xiàn)  象結  論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應物的性質越活潑，
反應速率越快．
（1）該同學的實驗目的是
 
；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是
 
．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）
 
；
實驗二：
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
．
A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出氯氣與溴化亞鐵（FeBr2）按照1：1比例進行，反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質的量約為（　�。�
A、
(m+n+2)w
m
  mol
B、
(m-n+2)w
m
 mol
C、
(m+n-2)w
m
 mol
D、
(m-n-2)w
m
 mol

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