五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）。

元素代號

Y

X

W

M

Z

原子半徑（×10-12 m）

64

73

78

96

113

主要化合價

-1

+5、-3

+7、-1

+4、-4

+3

下列說法不正確的是（    ）

A．由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子

B．  X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體

C．由M元素形成的晶體,是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質(zhì),可通過置換反應(yīng)原理來生產(chǎn)

D．Y與Z元素形成的[ZY6]3-，離子中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體


【知識點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

【答案解析】A  解析：原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，Y的原子半徑最小，且其主要化合價為-1，則X是F元素；則W為Cl元素；W、M、Z為同周期元素，根據(jù)半徑大小可判斷：Z為Al元素，M為Si元素，X原子半徑只大于Y，所以X是N元素；
A．由M與W形成的化合物是SiCl4,結(jié)構(gòu)與CCl4相似，是含有極性鍵的非極性極性分子，故A錯誤； B．X與M之間形成的化合物是Si3N4，其構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵相結(jié)合構(gòu)成原子晶體，故B正確； C．Si是良好的半導(dǎo)體材料，可用于太陽能光伏發(fā)電，工業(yè)上可通過碳置換二氧化硅反應(yīng)原理來生產(chǎn)，故C正確； D．Y與Z元素形成的[ZY6]3-，Al、F之間既有極性共價鍵，也有配位鍵，故D正確；

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子半徑、化合價結(jié)合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（    ）

    A. 稀硫酸    B.  濃硫酸    C. CuCl2    D. FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用�；衔铫跻部赏ㄟ^下圖所示方法合成：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ的分子式為　 　 　，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗　　  mol O2.

（2）化合物Ⅱ的合成方法為：

肉桂酸
 
－CHO＋(CH3CO)2O →－CH＝CHCOOH＋ A

 


肉桂酸
 
－CH＝CHCOOH           　　     化合物Ⅱ

已知在合成肉桂酸的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1，生成物A可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則生成物A的結(jié)構(gòu)簡式是　　　        。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為　　　　      �；衔铫窈廷蚍磻�(yīng)還可以得到一種酯，生成該酯的反應(yīng)方程式為                                。（不用注明反應(yīng)條件）  

（4）下列關(guān)于化合物Ⅳ、Ⅴ的說法正確的是              （填序號）。

a．都屬于芳香化合物           

b．都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Ⅳ消耗的H2更多

c．都能使酸性KMnO4溶液褪色   

d．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為                 

①遇FeCl3溶液顯示紫色

②l mol Ⅵ與濃溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2

③Ⅵ的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)中，與氫鍵無關(guān)的是（     ）

A、甲醇極易溶于水      B、乙酸的熔點(diǎn)比甲酸甲酯高

C、氨氣易液化          D、氟化氫非常穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     ．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構(gòu)型為        ．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如上圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為          ．

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有                   。（填寫元素符號）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有         。

a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是

 


                                                    

A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是

A.離子半徑：D＋>C－

B.EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分

C.A和B可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物

D. 以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理。一種制備方法為：

__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

完成下列填空：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________________________。

（2）該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4·2H2O）_________g。

（3）上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序__________________________， 

其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為___________________________。

（4）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與__________相同。（寫一種）

（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

（6）上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有 __________鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_________（寫電極名稱）產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子或分子在溶液中能大量共存是 

A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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