Question

HF為一元弱酸，在0.1mol?L^-1NaF溶液中，離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（F^-）+c（HF）=0.1mol?L^-1
• C、c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：HF為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此答題．

解答： 解：A．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），F(xiàn)^-水解、鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（F^-），F(xiàn)^-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在物料守恒，c（F^-）+c（HF）=0.1mol?L^-1，故B正確；
C．溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確鹽的特點(diǎn)結(jié)合“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”來分析解答，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度不大．