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X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去),下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
  2. B.
    若W是氫氧化鈉,則X與Z可反應(yīng)生成Y
  3. C.
    若X是碳酸鈉,則W可能是鹽酸
  4. D.
    若W為氧氣,則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸
D
試題分析:A項(xiàng)如果W是Fe,Z是FeCl2,則Y必是FeCl3,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2FeCl2+Cl2═2FeCl3,則X是鹽酸,符合題干要求,故A正確;B項(xiàng)若W是氫氧化鈉,說(shuō)明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng),即Y應(yīng)是氫氧化物,Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),說(shuō)明氫氧化物Y具有酸性,則Y必是氫氧化鋁,則X必是含有Al3+的溶液,Z中必含AlO2,二者可雙水解生成氫氧化鋁,B正確;C項(xiàng)若X是碳酸鈉,則W可能是鹽酸,Y是碳酸氫鈉,Z是氯化鈉或二氧化碳,正確;D項(xiàng)若W是氧氣,則X應(yīng)是能被氧氣連續(xù)氧化的物質(zhì),即一般情況Y和Z都是氧化物,如X可以是碳、硫、氮等,可能是強(qiáng)酸,也可能是弱酸,故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
點(diǎn)評(píng):總結(jié)常見(jiàn)能連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì),X、Y、Z、W均為化合物,常溫下,X為淡黃色固體,Z遇空氣變?yōu)榧t棕色,W能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,工業(yè)上常用W來(lái)制取Z,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X中化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
.實(shí)驗(yàn)室制備W的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)將題小粒甲投入FeCl3溶液中,可觀察到的主要現(xiàn)象是
鈉融化為小球,在液面上四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶聲,最后消失,有紅褐色沉淀產(chǎn)生
鈉融化為小球,在液面上四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶聲,最后消失,有紅褐色沉淀產(chǎn)生

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①工業(yè)上用W制取Z:
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
;
②Y與水反應(yīng)生成�。�
NaH+H2O=NaOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2
.在②中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
1:1
1:1

(4)在綠礬形成的溶液中加入適量的X,二者恰好完全反應(yīng),寫出此反應(yīng)的離子方程式:
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2

(5)工業(yè)上制備W的條件為
高溫、高壓和催化劑
高溫、高壓和催化劑
,選擇該條件的理由是
氮?dú)夥肿又写嬖谌I,很穩(wěn)定,選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度,且加快化學(xué)反應(yīng)速率,選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
氮?dú)夥肿又写嬖谌I,很穩(wěn)定,選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度,且加快化學(xué)反應(yīng)速率,選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?唐山二模)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?菏澤二模)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(水及部分產(chǎn)物已略去).   
(1)若X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液.X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
,向Y溶液中加入某種試劑
硫氰化鉀
硫氰化鉀
(填試劑名稱),若溶液出現(xiàn)血紅色,即可判斷Y溶液中陽(yáng)離子的存在.
(2)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為NaOH溶液,寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物.常溫時(shí),將Z的水溶液露置于空氣中,溶液的PH變化是
變小
變小
(填“變大”、“變小”、“不變”.不考慮水的揮發(fā)),其原因是
亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明,并寫出離子方程式)
(4)室溫下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲線如2圖所示,則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
c
c
點(diǎn);a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;取少量c點(diǎn)溶液于試管中,再滴加0.1mol/L鹽酸至中性,此時(shí)溶液中除H+、OH-外,離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、原子半徑:W>Z>Y>XB、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Z>W(wǎng)>XC、4種元素的氫化物中,Z氫化物最穩(wěn)定D、W單質(zhì)與水反應(yīng),生成一種有漂白性物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、X元素最多可形成六種氧化物B、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D、Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

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