Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B. 39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024

C. 元素Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，根據(jù)Z、W、R處于同一周期，故Z、W為第三周期元素，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)與元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R為S元素。

A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2-、Na+、Al3+，核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，39gNa2O2中含有的離子數(shù)約為×3×6.02×1023mol-1 =9.03×1023，故B錯(cuò)誤；

C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，R的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，硫酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯(cuò)誤；

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)榉墙饘傩裕?/span>Y(O元素)＞R(S元素)，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故D正確；

答案選D。