Question

20．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL　0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L^-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（　　）

• A． 若a點溶液呈酸性，此時：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-）
• B． B．從a到b：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
• C． 水的電離程度：b點＜c點
• D． 溶液的pH值：a點＜c點＜b點

Answer 1

分析 A．a點溶液中溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉；
B．a點到b點氫氧化鈉增多，氫氧化鈉與醋酸恰好中和，醋酸根離子濃度增大，醋酸的濃度減��；
C．b點溶液中溶質為醋酸鈉，c點溶液中溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉，醋酸鈉促進水的電離，氫氧化鈉抑制水的電離；
D．a點溶液中溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，b點溶液中溶質為醋酸鈉，c點為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉．

解答 解：A．a點溶液中溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性據電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），據物料守恒有2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），用電荷守恒的2倍-物料守恒得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故A正確；
B．a點到b點氫氧化鈉增多，氫氧化鈉與醋酸恰好中和，醋酸根離子濃度增大，醋酸的濃度減小，所以：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸減小，故B錯誤；
C．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進水的電離，c點溶液中溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，所以水的電離程度：b點＞c點，故C錯誤；
D．a點溶液顯酸性，b、c點為堿性，c點溶液堿性更強，所以溶液的pH值：a點＜b點＜c點，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握溶液中的電荷守恒和物料守恒．