19．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　　）
A．H、NaB．N、ClC．Mg、SiD．O、S

分析 原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H、Na分別在第一周期、第三周期，故A不選；
B．N、Cl分別在第二周期、第三周期，故B不選；
C．Mg、Si的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均位于第三周期，故C選；
D．O、S分別在第二周期、第三周期，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)元素的位置即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．7.8g Na2S固體和7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA
D．0.5mol/LHCl 溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．用18mol•L-1 濃硫酸配制80mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻  完成下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為16.7mL，所用的量筒的規(guī)格B（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器是100mL容量瓶，膠頭滴管，玻璃棒，量筒，燒杯．
（3）下列操作結(jié)果可以導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏低的是be
a．容量瓶沒(méi)有干燥
b．搖勻后觀察發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
c．定容時(shí)俯視刻度線
d．搖勻后，取溶液時(shí)不慎將溶液濺出
e．用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌2-3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．lmol Na2O2與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．稀釋0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中所有離子濃度均減小
D．鉛蓄電池在充電過(guò)程中，兩極質(zhì)量都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml，按要求填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)空白
（1）應(yīng)選用500ml的容量瓶
（2）計(jì)算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第二次的作用為引流
（4）定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
（5）若稱量NaOH固體的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致所配溶液濃度將偏�。ㄌ钇�，偏小或不變）
（6）定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，則應(yīng)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．實(shí)驗(yàn)室的廢酸廢堿可用中和法來(lái)處理
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅
D．金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)18O的電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Ⅰ．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)．

（1）裝置乙的作用是吸收多余的SO2．
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有c（填序號(hào)，下同）；
若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有a；
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca（ClO）2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：
□Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□CaSO4↓+□Cl-+□SO42-+□4H+．
Ⅱ．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
i．取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（4）攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解．
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁．
ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用滴定法測(cè)得n（H+）=3.000×10-5 mol．
（6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.35×10-8．若步驟 i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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