銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

 （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為       ▲        。

 （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為     ▲   。

 （3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

  下列說法正確的是    ▲     （填字母）。

   A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 

   B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

   C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

   D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

 （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是       ▲         。

酞菁也是常見的配位體，結(jié)構(gòu)如右圖。該分子中氮原子雜化方式為      ▲   。 寫出與硫酸根離子互為等電子體的分子和離子各一種      ▲      、     ▲        。

 （5）Cu2O的熔點比Cu2S的        ▲    （填“高”或“低”），

      請解釋原因          ▲                          。

（1）1s22s22p63s23p63d9（1分）（2）4（1分）（3）ACD（3分）（4）NF3分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。（1分）

     Sp2和sp3（各1分，共2分）。CCl4、PO43- （各1分，共2分）

（5）高（1分）；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。（1分）


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為
C60F60
C60F60
，C60分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子，則一個C60晶胞的質(zhì)量為
2880
NA
g
2880
NA
g
．
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac
．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
ae
ae
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為
正四面體
正四面體
，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為
3：1
3：1
，一個晶胞中N原子數(shù)目為
4
4
．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
12
12
．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A
NaCl
NaCl
，B
CsCl
CsCl
，C
干冰
干冰
，D
金剛石
金剛石
，E
石墨
石墨
．（填名稱或化學(xué)式）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac
．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有
ae
ae
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個晶胞中的C原子數(shù)目為
8
8
．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

精英家教網(wǎng)

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名稱或化學(xué)式）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是______．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有______．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個晶胞中的C原子數(shù)目為______．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為______，C60分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子，則一個C60晶胞的質(zhì)量為______．
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是______．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有______．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為______，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為______，一個晶胞中N原子數(shù)目為______．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為______．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為______

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：解答題

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名稱或化學(xué)式）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是______．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有______．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個晶胞中的C原子數(shù)目為______．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為______

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