Question

17．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間發(fā)生反應的現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)滴加D溶液，白色沉淀消失．則：
（1）寫出下列反應的相應方程式：
上述反應②中生成白色沉淀后，在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
上述反應③中生成白色沉淀后，繼續(xù)滴加D溶液，白色沉淀逐漸消失的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若先向FeSO₄溶液中滴加幾滴新制的氯水，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，看到的現象是：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現紅色．
此過程所發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．

Answer 1

分析 A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應生成BaSO₄沉淀，B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，應是Fe（OH）₂的轉化，說明A為BaCl₂，B為FeSO₄，C為AlCl₃，D為NaOH，C與D生成白色沉淀為Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH，據此解答．

解答 解：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應生成BaSO₄沉淀，B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，應是Fe（OH）₂的轉化，說明A為BaCl₂，B為FeSO₄，C為AlCl₃，D為NaOH，C與D生成白色沉淀為Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH．
（1）反應②是FeSO₄和NaOH反應生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩(wěn)定，可與空氣中的氧氣反應生成紅褐色的Fe（OH）₃，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
反應③是AlCl₃與NaaOH生成白色沉淀為Al（OH）₃，Al（OH）₃溶于NaOH，白色沉淀逐漸消失的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若先向FeSO₄溶液中滴加幾滴新制的氯水，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，看到的現象是：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現紅色，此過程所發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，
故答案為：溶液由淺綠色到淺黃色，再出現紅色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，難度不大，注意根據物質的性質以及反應的現象判斷可能發(fā)生的反應．