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11．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3

分析 能水解的是含弱離子的鹽，而強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強堿強酸鹽不水解，據此分析．

解答 解：A、HCl不是鹽，不能水解，故不是因水解而使溶液顯酸性，故A錯誤；
B、氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B正確；
C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C錯誤；
D、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溶液顯酸性的因素，應注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是（　�。�
A．
石油分餾		B．
灼燒干海帶		C．
分離汽油和水		D．
冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．美國探測發(fā)現，在土衛(wèi)六上的碳氫化合物儲量是地球上的幾百倍．對此，有關說法不正確的是（　�。�
A．碳氫化合物就是我們所說的烴
B．這一發(fā)現可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資
C．從石油中可以獲得重要的有機化工原料--乙烯
D．相同質量的碳氫化合物中氫的質量分數越高，完全燃燒時消耗的O2越多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙酸松油酯的結構式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
乙酸松油酯的結構式
A．松油醇的分子式為C10H16O
B．乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇
C．乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應
D．乙酸松油酯能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．SO2在V2O5的催化作用下可與O2化合生成SO3．某興趣小組同學利用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（已知標準狀況下SO3是無色晶體，其熔點為16.8℃，沸點為44.8℃）．

（1）按氣體從左到右的方向，上述裝置的連接順序是a h i b c f g d（填儀器接口的字母編號）．
（2）裝置Ⅰ中恒壓漏斗的作用是讓濃硫酸順利滴下．
（3）裝置Ⅳ中觀察到的現象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）下列操作中會導致SO2轉化率減小的是①（填序號）．
①將恒壓漏斗中濃H2SO4一次性加入燒瓶中   ②先加熱Ⅱ中的O2，后打開恒壓漏斗活塞
③快速通入O2                             ④實驗結束后，立即停止通入O2
（5）若裝置Ⅰ中Na2SO3的質量為ag，濃H2SO4和O2足量，實驗中還要測定的數據（用b表示，指出單位）是裝置Ⅲ增重bg，利用該數據計算得SO2的轉化率為$\frac{\frac{a}{126}-\frac{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出計算式，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向10.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是（　　）
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．P點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯誤的是（　　）
A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加人氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2
C．B溶液顏色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．無法判斷混合物中是否含有Na2OB．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C．1.92g固體成分為CuD．15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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