【題目】下列說法不正確的是( )
A.在用簡易量熱計測定反應熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取次的實驗平均值等措施,以達到良好的實驗效果
B.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度;量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
C.pH計能用于酸堿中和滴定終點的判斷
D.在的溶液中滴加數滴的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色
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【題目】已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,此時溶液中c(Ag+)=0.030mol·L-1。若t1時刻改變條件,下圖中不正確的是( )
A.加入100mL蒸餾水
B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
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【題目】氨氣是一種重要工業(yè)原料,在工農業(yè)生產中具有重要的應用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。
(2)工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后。改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是__。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
(3)當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是___。
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___。
(4)溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%,則該反應的化學平衡常數的為___。
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【題目】已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-149kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同的密閉容器中充入反應物,保持恒溫恒容,其起始濃度如下表所示。
起始 濃度 | c(H2)(mol/L) | c(I2)(mol/L) | c(HI)/(mol/L) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
甲中反應達到平衡時,測得c(H2)=0.008 mol/L下列判斷正確的是( )
A.平衡時,乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B.平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下,反應的平衡常數K=0.25
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【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列說法正確的是
A.Ka(HA)的數量級為10-5
B.溶液中由水電離出的c(H+):a點>b點
C.當pH=4.7時,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.當pH=7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質的量分數和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是( 。
A. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
B. 使用催化劑,C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a>c+d
D. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動
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【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2N2O4(正反應為放熱反應),若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色,②平均相對分子質量,③質量,④壓強,⑤密度。其中不變的是
A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③
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【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s) 2G(g)。平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
溫度/體積分數/壓強 | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | B |
915 | c | 75.0 | D |
1000 | E | f | 83.0 |
①b<f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60% ③該反應的ΔS>0 ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃) 上述①~④中正確的 ( )
A.①②B.②③C.②③④D.①②③④
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【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7,F(xiàn)有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是___(填序號)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質Y是____。
(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?___,原因是___。
(4)除去Fe3+的有關離子方程式是____。
(5)加氧化劑的目的是____。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體___,應如何操作___。
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