Question

19．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝人過量的鐵也有害．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe²⁺+8H⁺+MnO^-₄═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液記錄如下：

	待測液 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)液
		濃度（mol/L）	滴定前	滴定后	體積（mL）	平均值（mL）
第一次	20.00	0.0200	0.00	14.30
第二次			0.20	12.22
第三次			0.00	11.98

（1）乙同學(xué)在計算時取用KMnO₄的體積數(shù)據(jù)為12.0mL；
（2）該藥品含“鐵”的含量是33.6%（填數(shù)值，不需計算過程）
（3）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是C（填編號）
A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸
（4）本實驗滴定過程中滴定管需用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO₄溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓KMnO₄溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次．
操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）
（5）某同學(xué)做用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定HCl溶液測定其濃度，下列不當(dāng)操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是df
a．酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗．
b．開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結(jié)束生成氣泡
c．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管液面所在刻度．
d．盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗．
e．錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定．
f．若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定上述鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，第一次體積為14.30mL與第二次、第三次相差較大，所以第一次數(shù)據(jù)偶然誤差較大，應(yīng)去掉，用第二次和第三次的均值；
（2）根據(jù)方程式5Fe²⁺+8H⁺+MnO^-₄═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，利用高錳酸鉀的物質(zhì)的量可計算出鐵元素的質(zhì)量；
（3）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定；
（4）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出，KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時旋轉(zhuǎn)活塞；
（5）a．酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，酸液被稀釋；
b．開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結(jié)束生成氣泡，則測得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；
c．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管液面所在刻度，此時標(biāo)準(zhǔn)液的量不足，測得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏��；
d．盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則取用的待測液偏多；
e．錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，對實驗結(jié)果沒有影響；
f．若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定上述鹽酸，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，用去的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；

解答 解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，第一次體積為14.30mL與第二次、第三次相差較大，所以第一次數(shù)據(jù)偶然誤差較大，應(yīng)去掉，用第二次和第三次的均值，所以乙同學(xué)在計算時取用KMnO₄的體積數(shù)據(jù)為$\frac{12.22+11.98}{2}$mL=12.0mL，
故答案為：12.0；
（2）根據(jù)方程式5Fe²⁺+8H⁺+MnO^-₄═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，滴定中消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.0mL×10^-3×0.020mol/L=2.4×10^-4mol，所以樣品鐵元素的質(zhì)量為2.4×10^-4mol×5×$\frac{1000}{20}$×56g/mol=3.36g，所以鐵的含量是$\frac{3.36g}{10g}$×100%=33.6%，
故答案為：33.6%；
（3）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定，則該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是稀硫酸，
故答案為：C；
（4）用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出，具體操作是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO₄溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓KMnO₄溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次，KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時左手旋轉(zhuǎn)活塞，只有圖A符合，
故答案為：在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO₄溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓KMnO₄溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次；A；
（5）a．酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，酸液被稀釋，取得的酸液偏少，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低；
b．開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結(jié)束生成氣泡，則測得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低；
c．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管液面所在刻度，此時標(biāo)準(zhǔn)液的量不足，測得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低；
d．盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則取用的待測液偏多，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高；
e．錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，對實驗結(jié)果沒有影響；
f．若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定上述鹽酸，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，用去的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高；
故選df．

點評 本題考查物質(zhì)的含量的探究實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意信息與所學(xué)知識的結(jié)合，題目難度不大．