下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

  A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋

  B．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

  C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，有機(jī)物I只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴的CCl4溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G→H的反應(yīng)類型是                。

（2）H中的官能團(tuán)的名稱為                    ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→ B：                               ；

②H→ I：                                。

（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有      種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問(wèn)題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

 


                                                                           

① 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。

② 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝    。

③ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

  污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

    回答以下問(wèn)題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                      。

（5）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為         ；

② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?u>                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+ 轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ ，這說(shuō)明維生素C具有                                                              （    ）

       A．酸性            B．堿性      C．氧化性    D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 

(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是            ，再加熱該溶液，現(xiàn)象是                       .

(3)裝置③中的現(xiàn)象是                  ，證明SO2具有                    .

(4)裝置④的作用是                    .  

                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為

該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

  ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

  ②反應(yīng)(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

  ③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

  a．I2與WI2的濃度相等

  b．W的質(zhì)量不再變化

  c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

  (2)25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________.

  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，則其溶質(zhì)可能是（ ）

A．KCl、Na2SO4                  　 B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4           D．KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

(1)Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)_______化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。

(3)寫(xiě)出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：______________。

(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(5)在1.01×105Pa、298 K時(shí)，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15 kJ熱量，寫(xiě)出QR的燃燒熱化學(xué)方程式：____________________________。

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