Question

某研究小組通過以下方法測(cè)定某鐵礦石樣品（主要成分為Fe₂O₃）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：用足量鹽酸把20.0g鐵礦石樣品充分溶解，然后加足量氫氧化鈉溶液，過濾，將所得沉淀蒸干并灼燒，冷卻后得16.0g固體物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出有關(guān)化學(xué)方程式并計(jì)算該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；沉淀灼燒最后得到的固體為Fe₂O₃，利用化學(xué)式中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算Fe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量數(shù)可知，16gFe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量等于樣品中鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：整個(gè)過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；沉淀灼燒最后得到的固體16.0g為Fe₂O₃，故16gFe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量為16g×

112

160

=11.2g，
故樣品中Fe元素的質(zhì)量為11.2g，樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.2g

20g

×100%=56%，
答：方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒計(jì)算樣品中鐵元素的質(zhì)量，簡(jiǎn)化計(jì)算．