Question

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H₂為起始反應物，t_l時達到平衡，生成0.6mol H₂O（g）．t₂時改變反應條件，化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A、起始時刻和t₁達到平衡后氣體的物質的量之比為4：5
• B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動
• C、平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大
• D、t₂時改變的條件可能是增大了壓強

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、根據(jù)三段式計算起始時刻和達平衡后容器的物質的量之比．
B、固體量的增減不會引起平衡的移動；
C、化學反應的焓變不會隨著加入某一反應物而改變；
D、溫度和壓強能導致正逆反應速率瞬間增加，根據(jù)化學平衡的移動方向確定．

解答： 解：A、CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）
初始量：1        2             0
變化量：0.6      0.6           0.6
平衡量：0.4      1.4           0.6
起始時刻和達平衡后容器的物質的量之比=3：2.4=5：4，故A錯誤；
B、加入少量炭，不會引起平衡的移動，故B錯誤；
C、化學反應的焓變是指1mol CO和1molH₂充分反應消耗完畢所放出的熱量，平衡后若加入氫氣，反應的△H不變，故C錯誤；
D、溫度和壓強能導致正逆反應速率瞬間增加，并且升高了溫度或增大了壓強都是讓化學平衡正向移動，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查學生影響化學反應速率和平衡移動的因素以及有關三行式的計算知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．