已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是
A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
B

試題分析：A．②中生成物有單質(zhì)但反應物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，所以，氧化性強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應氯化氫的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C錯誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×（5-0）mol=10mol，D錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應器中主要發(fā)生的反應為：
Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ Na2SiO3+CO2↑
Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ 2NaAlO2+H2O
在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7~8可以將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為相應的沉淀除去。
（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO3參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。
（2）反應器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。
（4）請選用合適的方法進一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀__________（填字母）
A．重結晶        B．萃取分液        C．蒸餾
（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2,然后利用相關物質(zhì)測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是         
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，該反應的還原劑是        ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為 
2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（  ）
A．反應中KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5
C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。
寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu
產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價。
當有1 molCu2I2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）
選項
試劑M
操作N
a
碘化鉀溶液
升華
b
氫碘酸溶液
萃取分液
c
氫氣
過濾
d
氫硫酸溶液
過濾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H2+CuO Cu+H2O”反應屬于圖中的區(qū)域           （填序號）。下列反應中屬于區(qū)域7的有           。
A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+COCu+CO2
（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
①該反應中，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是           。
②寫出該反應的化學方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用雙線法表示該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。
②該反應中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為            。
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+。若與1molCr3+完全反應所需PbO2的物質(zhì)的量為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。關于此反應的敘述正確的是(     )
A．該反應的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子
C．該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－D．配平該反應后，H＋的計量數(shù)是6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 （  ）
A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
D．1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

美國科學家理查德·海克和日本科學家根岸英一、伶木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdC14，硝酸被還原為NO，該反應的化學方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2—。此時鐵的存在形式是        （寫化學式）
（5）700℃焙燒1的目的是：        ；550℃焙燒2的目的是：        。

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