Question

（1）Na₂O和Na₂O₂的混合物0.14 g與足量水反應(yīng)，得到400 mL溶液，其中含溶質(zhì)0.16 g 。試計算：?

①原混合物中Na₂O₂的質(zhì)量。

②所得溶液的pH。

（2）取上述溶液 100 mL，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體16.8 mL，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________________。（此問不要求寫計算過程）?

Answer 1

（1）解：①Na₂O+H₂O══2NaOH?

2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑?

設(shè)Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為x、y。?

?

 

m(Na₂O₂)=78 g·mol ^-1×0.001 mol=0.078 g?

②n(NaOH)=2(x+ y)mol=0.004 mol

c(NaOH)= =0.01 mol·L ^-1pH=12?

（2）c(Na ⁺)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH ^-)＞c(H ⁺)

解析：由題意知溶質(zhì)應(yīng)為NaOH，故n(NaOH)= =0.004 mol，由題目知混合物0.14 g。生成n(NaOH)=0.004 mol，則可用二元一次方程組解決。所得溶液為NaOH溶液c（OH ^-）= =0.01 mol·L ^-1，pH=12。?

（3）通入CO₂ ?n(CO₂)= =0.000 75 mol，取100 mL則n(NaOH)=0.001 mol。

由十字交叉

則n（Na₂CO₃）：n(NaHCO₃)=1∶2，推知n(Na₂CO₃)=0.00025 mol，n(NaHCO₃)=0.000 5 mol，此溶液顯堿性，則c（Na ⁺）＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH ^-)＞c(H ⁺)