8．為了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸氣，可將混合氣體先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣．

分析 二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，據(jù)此解題．

解答 解：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，除掉了二氧化碳，再將氣體再通過濃硫酸的洗氣瓶除掉水蒸氣，得到純凈的甲烷，
故答案為：氫氧化鈉溶液；二氧化碳；濃硫酸；水蒸氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子數(shù)為53
B．它是碘元素的一種同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262 g
D．由此可確定碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為131

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動(dòng)力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價(jià)三種價(jià)態(tài)．實(shí)驗(yàn)室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價(jià)態(tài)（平均價(jià)態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價(jià)態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，則錳元素的平均價(jià)態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達(dá)到終定時(shí)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快．否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該錳酸鋰試樣中錳的平均價(jià)態(tài)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70 mL．
滴定：當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù) ml）
滴定次數(shù)1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=4.50　　g/100mL．（寫出計(jì)算過程）
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗   b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水    d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BN，CO．
（2）A、B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的六原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）經(jīng)測定A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．現(xiàn)用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板（含有銅），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
（4）由A、B、C所形成的常見離子化合物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A用石墨電極電解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液比較確定鉛和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B測相同溫度下飽和Na2CO3溶液和飽和Na2SiO3溶液的pH確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
C室溫下，用pH計(jì)測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Al（OH）3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分?jǐn)嚢韬�，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．廢釩催化劑提取純凈V2O5的一種流程如圖一所示：
（1）廢釩催化劑需粉碎處理，目的是加快反應(yīng)速率．
（2）填寫并配平步驟②中的離子反應(yīng)方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根據(jù)圖二和下表信息，步驟②調(diào)節(jié)pH的合適范圍是2.0～2.5．
開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe（OH）26.59.7
Fe（OH）32.53.7
溶液中有關(guān)離子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步驟④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移動(dòng)，增加NH4+的離子濃度，增加NH4VO3的產(chǎn)量．
（6）焙燒產(chǎn)生的氣體用硫酸吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用．
（7）V2O5可制成某電池的電解液．該電池的總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，則放電時(shí)的負(fù)極產(chǎn)物為V3+．

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