【題目】有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B(如圖所示)，下列說法正確的是

A.分子A中至少有8個碳原子位于同一平面

B.與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時，最多消耗

C.物質(zhì)B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)

D.最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．苯環(huán)上6個碳，以及直接與苯環(huán)相連的2個碳一定共面，分子A中至少有8個碳原子位于同一平面，故A正確；

B．與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時，酚羥基的鄰位消耗1mol，對位消耗1mol，最多消耗，故B錯誤；

C．物質(zhì)B含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但沒有酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D．B分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基、羰基均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molB最多與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

(1)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是________。

(2)常溫下，已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5mol·L-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝___。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2+2H+2+2H2O)

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù))，b極發(fā)生的電極反應(yīng)：________

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是________mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是(　　)

A.X與O3互為同位素

B.1 mol Co3O4在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移9 mol電子

C.ClF3中氯元素為－3價

D.Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)，下列敘述錯誤的是（ ）

A.浸取階段，參加反應(yīng)的CuFeS2和CuCl2的物質(zhì)的量之比為3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl

D.為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3AlF6)，白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學(xué)實驗小組模擬工業(yè)上制取Na3AlF6的裝置圖如圖(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)裝置Ⅲ的作用為__。

(2)在實驗過程中，裝置Ⅱ中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__。

(3)在實驗過程中，先向裝置Ⅱ中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是__。

(4)裝置Ⅱ反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3AlF6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是__。

(5)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì)，可用裝置Ⅰ反應(yīng)后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0g螢石加入裝置Ⅰ中，完全反應(yīng)后，將混合液加水稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)__現(xiàn)象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為__。(已知：I2＋2=＋2I－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

B. X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳

C. 1 mol X和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能與5mol H2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T°C時，在某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g) +2CO(g) 2CO2 (g)+ S(l)△H ＜ 0；下列情況不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不變

B.容器內(nèi)壓強不變

C.v(CO)生成= v(CO2)消耗

D.S的質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案