寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）碳酸氫鈉
 

（2）硝酸鎂
 

（3）一水合氨
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（1）碳酸是弱酸，電離方程式中，碳酸氫根離子不能拆，碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）硝酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離時(shí)生成鈣離子、硝酸根離子；
（3）一水合氨是弱堿，不能完全電離．
解答： 解：（1）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）硝酸鈣電離時(shí)生成鈣離子、硝酸根離子，其電離方程式為Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故答案為：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-；
（3）一水合氨的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，碳酸氫鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題一直是制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素，我國(guó)目前使用的能源主要是傳統(tǒng)的三大化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出CH4燃料電池以KOH溶液為電解液的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（4）汽車(chē)尾氣的主要成分為氮的氧化物．已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．壓強(qiáng)不變                B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    C.2v正（N2）=v逆（NO）
D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變     E．混合氣體的密度不再改變
（5）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）．
【已知：pH=-lgc（H+），常溫下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②請(qǐng)補(bǔ)充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為（配平為1不省略）
（
 
）NO3-+（
 
）H2
 催化劑 
.
 
（
 
）N2+（
 
）H2O+（
 
）
 
，
其平均反應(yīng)速率v（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱27.4克Na2CO3和NaHCO3的混合物至沒(méi)有氣體放出時(shí)，若生成標(biāo)況下氣體2.24L，則：
①剩余物質(zhì)是什么？
②原物質(zhì)中Na2CO3的質(zhì)量是多少？NaHCO3的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
；
（2）工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)方程式表示硫酸型酸雨的形成過(guò)程：
 
，
 
．為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過(guò)程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過(guò)程中的“固硫”反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，在等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是（　　）
A、密度比為11：16
B、物質(zhì)的量比為16：11
C、體積比為11：16
D、分子個(gè)數(shù)比為16：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-
B、強(qiáng)酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D、強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋
B、濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
C、硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
D、鐵粉可作抗氧化劑

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