Question

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A． 無色溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B． 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-
• C． FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、SCN^-
• D． 由水電離出的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)；
D．該溶液呈酸性或堿性，硅酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．FeCl₃與SCN^-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，SiO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．