在一定條件下，將體積比為2:1的SO2和O2混合，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，平衡時O2占混合氣體的體積分數(shù)為20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率是          （    ）

A．20%      B．40%      C．50%      D．60%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南京二模）（1）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應在不同溫度下達到平穩(wěn)時NH3的濃度如圖1所示．其中，溫度為T1時平穩(wěn)混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%．

①當溫度由T1變化到T2時，平穩(wěn)常數(shù)KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②T1溫度達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）此反應的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）△H
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.44kJ/mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗原理如圖2所示，則陰極的電極反應式為
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B兩種元素同主族，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的數(shù)3倍；C是所有元素中原子半徑最小的；D的氣態(tài)氫化物水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；在A、E形成的化合物EA中，A、E離子核外電子數(shù)均為10．請按要求回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出元素E在元素周期表的位置
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
；
（2）在A、B、D分別形成的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是
H2O
H2O
（填化學式）．
Ⅱ．元素C、D形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應，生成化合物F，該反應是一種重要的化工反應．
（1）寫出上述反應的化學方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
；
（2）在一定條件下，將a mol C單質(zhì)和b mol D單質(zhì)的混合氣體通入20L的密閉容器中，發(fā)生上述反應．若反應進行到20min時，測得C單質(zhì)和化合物F的物質(zhì)的量分別為11mol和6mol．計算：
①a 的值
②用D單質(zhì)表示該反應的化學反應速率．
（3）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中F的含量（體積分數(shù)）為25%，計算平衡時F的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH3）
 
；
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）．鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市南開中學高三10月月考（理綜）化學部分 題型：單選題

在一定條件下，將體積比為2:1的SO2和O2混合，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，平衡時O2占混合氣體的體積分數(shù)為20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率是                                                （   ）

A．20%B．40%C．50%D．60%

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