Question

【題目】目前國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來(lái)提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時(shí)得到氯氣．
（1）若金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為 ， 取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示） ．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）
（3）近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 ．
氯氣排放會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液來(lái)吸收Cl2 ， 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
（2）2Na+O2 Na2O2 ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO2 2MgO+C
（3）NaOH+SO2=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO310H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，
所以答案是：Na2CO3；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，因?yàn)槟侨紵�生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2 Na2O2 ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 鎂和二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂和碳，著火時(shí)不能用CO2滅火，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2 2MgO+C，
所以答案是：2Na+O2 Na2O2 ， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；2Mg+CO2 2MgO+C；（3）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3 ， 因弱酸的酸式鹽能與強(qiáng)酸反應(yīng)：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，氯氣排放會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液來(lái)吸收Cl2 ， 反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
所以答案是：SO2+NaOH=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．