FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式                  。

（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是        （填字母序號）。

A. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為                                        。

（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學(xué)方程式如下：2FeCl3 ＋ 2KI ＝ 2FeCl2 ＋ I2 ＋2KI

在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為       色，再將混合液倒入        （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。


（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）C；丁達爾效應(yīng)；
（3）；紫（或紫紅）；分液漏斗．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填序號)。

①鈉沉到水底　②鈉熔成小球�、坌∏蛩奶幱蝿�  ④鈉浮在水面上

(2)Fe2O3與HCl在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________，向該產(chǎn)物的水溶液中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

(3)寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________        ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檸檬烯是一種常用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有6種          B．它和丁基苯（ ）互為同分異構(gòu)體

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù) ①Fe+Cu2+ =Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu=Cu2+ + 2Fe2+   ③2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判斷出氧化性由強到弱的順序是 （    ）                           

A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+        B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+

C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+        D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或做法正確的是（    ）

A  CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

 B  金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C  鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕

D  正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)，下列表示該反應(yīng)進行的最快的是：

A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1    B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C. v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1    D.v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是：

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣

的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．25 ℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱

量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋

H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH2，

則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是（    ）

A．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

B．金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應(yīng)   

C．金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)膠體的說法正確的是（   ）

A．直徑介于10－9 m～10－7m之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)

C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同

D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙

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同步練習(xí)冊答案