L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是


  1. A.
    中和時(shí)所需NaOH的量
  2. B.
    電離度
  3. C.
    H+的物質(zhì)的量
  4. D.
    CH3COOH的物質(zhì)的量
BC
兩溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量都是：0.001 mol，中和時(shí)所需NaOH的量也應(yīng)相等；濃度越小，電離度越大，其電離出的H+的物質(zhì)的量也就越多。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第8期　總第164期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：013

相同溫度下，100 mL　0.01 mol/L的醋酸溶液與10 mL　0.1 mol/L的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是

[　　]

A．

中和所需的NaOH的量

B．

c(H+)

C．

電離程度

D．

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省內(nèi)江市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小

C．室溫時(shí)ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立

D．在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時(shí)NH3 • H2O的電離常數(shù)Kb＝

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                       。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用______ 次；

（4）該實(shí)驗(yàn)常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________ kJ/mol（填表達(dá)式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的量熱計(jì)完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)用品：濃硫酸、0.55 mol·L-1的NaOH溶液、蒸餾水、自制量熱計(jì)（如圖）、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制0.25 mol·L-1的硫酸溶液250 mL；
②分別量取0.25 mol·L-1的硫酸、0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL，并測(cè)量其起始溫度；
③將二者于自制量熱計(jì)中小心混合，測(cè)出反應(yīng)過(guò)程中的溫度變化，并做好記錄；
④重復(fù)步驟②、③兩次；
⑤處理數(shù)據(jù)得到如圖所示曲線。
(1)量熱計(jì)的插孔A中應(yīng)插入的一種玻璃儀器是____。
(2)步驟①中除用到實(shí)驗(yàn)用品所列部分儀器外，還要用到的玻璃儀器是__________。
(3)計(jì)算中和熱△H時(shí)，所使用的溫度數(shù)據(jù)△t=__________。
(4)若實(shí)驗(yàn)中用60 mL 0．25 mol·L-1硫酸溶液和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，則所測(cè)得的中和熱____（填“相等”或“不相等”）；若用50 mL 0.50 mol·L-1醋酸溶液代替硫酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則測(cè)得反應(yīng)前后溶液溫度的變化值會(huì)_________ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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