精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是(　　)

A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種

B．Fe2+的價電子排布為3d6

C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學性質相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規(guī)則的是__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。

（3）用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項關系。

    ①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

    ②電負性：O______F，F______Cl。

    ③能量高低：ns______(n＋1)s，  ns______np。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


決定化學反應速率的主要因素是                                       （    ）

A、反應物的濃度    B、反應溫度    C、使用催化劑     D、反應物的性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，關于乙醇有關性質的說法不正確的是  （      ）

A．和金屬鈉反應鍵①斷裂

B．在銅催化下和O2反應鍵①④斷裂

C．乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應緩慢

D．鈉與乙醇反應時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動

 


查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


完成下列問題

（1）羥基的電子式        ，二氧化碳的電子式          ，乙酸中官能團的名稱             丁烷同分異構體的結構簡式           

（2）苯和濃HNO3反應的化學方程式                     ，反應類型為      ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則

A．a＝3　　　　　　　　                     B．a＝2

C．B的轉化率為40%                          D．B的轉化率為60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．為提醒人們在使用濃硫酸時要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識

B．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制蒸餾水

C．做焰色反應實驗時，應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗

D．由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案