Question

19．A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉化關系：

請回答下列問題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上．
（2）寫出實驗室制取A反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式．
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數D＜C，則D為氮氣、丙為NH₃，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl₂、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應生成己，己與E反應生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl₃，庚為FeCl₂，據此解答．

解答 解：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉化關系中，C與氫化物丙可以反應，則C為氧氣，故乙為水；原子序數D＜C，則D為氮氣、丙為NH₃，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉化關系中A與水反應得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl₂、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應生成己，己與E反應生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl₃，庚為FeCl₂．
（1）A、C、E用元素符號填在相應的位置上如圖：，
故答案為：；
（2）實驗室制取A（氯氣）反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）戊的分子式為HClO，B與D形成的原子個數比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，該化合物為N₂H₄，電子式為，
故答案為：HClO；；
（4）常溫下A與足量的丙發(fā)生反應生成單質D，該反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

點評 本題考查無機物推斷，乙、丙為10電子物質是推斷突破口，對學生的邏輯推理有一定的要求，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度較大．