Question

5．9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為2，與9.8 gH₂SO₄所含有的氧原子個數(shù)相等．

Answer 1

分析 NO_x中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NO_x的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算NO_x的摩爾質(zhì)量，進而計算x的值，結(jié)合含有氧原子數(shù)目相等計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量．

解答 解：9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NO_x的物質(zhì)的量為0.2mol，故NO_x的摩爾質(zhì)量為$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，所以14+16x=46，解得x=2，
由于含有氧原子數(shù)目相等，則硫酸的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol×2}{4}$=0.1mol，故硫酸的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，
故答案為：2；9.8．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算公式，注意對化學式意義的理解，題目比較基礎．