Question

某小組同學為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
I	打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞c	B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。
II	用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色。
III	打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞b	A中產生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。
IV	一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……	……
V	打開活塞a，通入一段時間空氣	————

請回答下列問題：

（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）________。

（2）實驗I中，發(fā)生反應的離子方程式是________。

（3）資料表明，Fe2+能與NO結合形成深棕色物質[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO[Fe(NO)]2+

用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。

（4）分析實驗現象，同學們得出了結論。則：

① 實驗IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現象是________________。

② 由實驗得出的結論是_______________________。

（5）實驗反思

① 實驗操作V的目的是_______________________________________。

② 實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。

③ 有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是________________________________________。

Answer 1