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下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A、Na與水反應時增大水的用量
B、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗
C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D、Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：A、鈉與水反應劇烈，加水不能改變濃度；
B、增大固體的接觸面積，能夠加快反應速率；
C、壓強只對氣體的反應速率有影響；
D、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化．
解答： 解：A、加水不能改變濃度水的濃度，對反應速率沒有影響，故A錯誤；
B、將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故B正確；
C、壓強只對氣體的反應速率有影響，對非氣體的反應沒有影響，增大壓強速率不變，故C錯誤；
D、濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應，沒有氫氣生成，不能提高生成氣體的反應速率，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意濃硫酸與稀硫酸的性質的不同，為本題的易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

據質譜圖分析知某烷烴的相對分子質量為86，其核磁共振氫譜圖有4個峰，峰面積比為6：4：3：1，則其結構簡式為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為
 
．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的
 
操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為
 
，其作用是
 
．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是
 
．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是：
x極：O2（氣）+2H2O（液）+4e-=4OH-
y極：H2（氣）+2OH--2e-=2H2O（液）
回答下列問題：
（1）x是
 
極，發(fā)生
 
反應．（填“氧化”或“還原”，下同）
（2）y是
 
極，發(fā)生
 
反應．總反應方程式為
 
．
（3）若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列變化可增大活化分子百分數從而使反應速率加快的是（　�。�
①增大壓強       ②升高溫度       ③增大O2濃度       ④使用正催化劑．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

有氧氣參加的化學反應一定不屬于（　�。�
A、復分解反應
B、置換反應
C、氧化還原反應
D、離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表，下列說法正確的是（　�。�
W單質是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數是電子總數的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
C、離子半徑：Z＞W
D、Z的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是（　�。�
A、CH2=CH-COOH
B、CH2=CH-CH2OH
C、CH2=CH-CH3
D、CH2=CH-COOCH3

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