Question

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：

 

，用化學方程式說明原因：

 

；
（2）氯氣有毒，常用

 

溶液吸收實驗中多余的Cl₂，反應的化學方程式：

 

；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂，現(xiàn)象：

 

，反應的化學方程式：

 

；
（4）除去NaCl固體中混有的少量CaCO₃，所進行的實驗操作為：

 

、

 

、蒸發(fā)、結晶．
（5）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液為（填溶質化學式）：

 

、

 

、

 

．
（6）下列物質中①銅、②NaCl溶液、③熔融的KNO₃、④NaCl、⑤Ba（OH）₂固體、⑥純H₂SO₄、⑦NH₃⑧CO₂、⑨蔗糖（用序號填寫），屬于電解質的是

 

，屬于非電解質的是

 

，能導電的是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,電解質與非電解質,電解質溶液的導電性,鈉的重要化合物,物質的分離、提純和除雜

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹵族元素,化學實驗基本操作

分析：（1）新制氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，次氯酸分解得到鹽酸和氧氣；
（2）氯氣有毒，可以和強堿反應，據(jù)此用氫氧化鈉來進行尾氣處理；
（3）碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，碳酸鹽和二氧化碳、水反應可以得到碳酸氫鹽；
（4）碳酸鈣不溶于水，NaCl溶于水；
（5）Na₂SO₄與氯化鋇反應生成NaCl和硫酸鋇沉淀，再利用碳酸鈉除去氯化鋇，最后利用鹽酸除雜；
（6）在水溶液中或熔化狀態(tài)下導電的化合物，為電解質；在水溶液中和熔化狀態(tài)下導電的化合物，為非電解質，注意電解質必須本身電離；具有自由移動的離子或電子，可導電，以此來解答．

解答： 解：（1）新制氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，次氯酸分解得到鹽酸和氧氣，反應為2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，所以新制的氯水保犯法：棕色試劑瓶遮光保存，
故答案為：棕色試劑瓶遮光保存；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（2）氯氣有毒，可以和強堿反應，常用氫氧化鈉來進行尾氣處理，反應為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應得到碳酸氫鈉溶液，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以會出現(xiàn)白色渾濁，即Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故答案為：出現(xiàn)白色渾濁；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓；
（4）碳酸鈣不溶于水，NaCl溶于水，則所進行的實驗操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶，故答案為：溶解；過濾；
（5）Na₂SO₄與氯化鋇反應生成NaCl和硫酸鋇沉淀，再利用碳酸鈉除去氯化鋇，最后利用鹽酸除雜，則除雜依次加入的溶液為BaCl₂、Na₂CO₃、HCl，
故答案為：BaCl₂；Na₂CO₃；HCl；
（6）①銅為單質，可導電，既不是電解質也不是非電解質；
②NaCl溶液為混合物，可導電，既不是電解質也不是非電解質；
③熔融的KNO₃可導電，為電解質；
④NaCl不能導電，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下導電的化合物，為電解質；
⑤Ba（OH）₂固體不能導電，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下導電的化合物，為電解質；
⑥純H₂SO₄不能導電，是在水溶液中導電的化合物，為電解質；
⑦NH₃不能導電，本身不能電離，為非電解質；
⑧CO₂不能導電，本身不能電離，為非電解質；
⑨蔗糖不能導電，本身不能電離，為非電解質，則屬于電解質的是③④⑤⑥，屬于非電解質的是⑦⑧⑨，能導電的是①②③，
故答案為：③④⑤⑥；⑦⑧⑨；①②③．

點評：本題考查較綜合，涉及氯氣的化學性質、碳酸鈉和碳酸鈉的性質以及次氯酸的不穩(wěn)定性、混合物分離提純、電解質與非電解質等知識，注重基礎知識的考查，題目難度不大．