Question

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是

 

．
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：

 

．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水

石灰乳

Mg（OH）₂

HCl

MgCl₂溶液→MgCl₂?6H₂O→MgCl₂

電解

Mg
其中，由MgCl₂?6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由

 

、

 

、雙孔塞和導管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

 

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是

 

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,電解原理,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：電化學專題

分析：（1）①工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉；
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，則在陽極生成NaClO，陰極生成氫氣；
（2）氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體，圖中a裝置提供HCl，在b中經(jīng)氯化鈣干燥后通入c中，c中物質(zhì)為MgCl₂?6H₂O，在氯化氫氣流中分解（或風化）生成氯化鎂，d為尾氣吸收裝置，生成的HCl可循環(huán)使用．

解答： 解：（1）①工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，反應的方程式為2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑，故答案為：2NaCl（熔融）

電解  .

2Na+Cl₂↑；
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，則在陽極生成NaClO，陰極生成氫氣，電解方程式為NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑，
故答案為：NaCl+H₂O

電解  .

 NaClO+H₂↑；
（2）①裝置用到的儀器有：圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞和導管，故答案為：分液漏斗；燒瓶；
 ②氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體，氯化氫可以循環(huán)使用，故答案為：鹽酸；
③如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案為：抑制晶體失水過程中的水解；
 ④酸性氣體的干燥必須用酸性干燥劑或中性干燥劑，一般用無水氯化鈣作為干燥劑，故答案為：氯化鈣．

點評：本題主要考查了海水中提取Mg的原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，難度不大．