在標準狀況下，銅與硝酸（濃）反應，生成4.48L二氧化氮，消耗硝酸的物質(zhì)的量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
，被還原的硝酸物質(zhì)的量為
 
．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：銅與硝酸（濃）反應，發(fā)生反應：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式計算消耗硝酸的物質(zhì)的量；生成1mol二氧化氮轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，被還原的硝酸物質(zhì)的量為參加反應硝酸的一半，由此分析解答．
解答： 解：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
       4mol             44.8L
       n（HNO3）          4.48L
所以n（HNO3）=0.4mol，所以被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.4mol×
1
2
=0.2mol，生成二氧化氮的物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故答案為：0.4mol；0.2NA；0.2mol；
點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應是關(guān)鍵，難度不大，注意理解掌握化學方程式表示意義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g，該氣體可能是（　�。�
A、O
B、N2
C、H2S
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見光變暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均無明顯現(xiàn)象，若將A、B、E和B、C、E分別按1：5：6和1：1：2的物質(zhì)的量之比混合，溶液都能產(chǎn)生有刺激性氣味黃綠色氣體甲．D、E溶液混合能產(chǎn)生具有漂白性的刺激性氣體乙．甲與乙混合氣體通入水中會產(chǎn)生兩種酸．B與E固體混合不反應，加熱則能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體丙．若將氣體丙通入A或C溶液中均能產(chǎn)生氣體甲．甲氣體通入D溶液，顏色會消失．若將A、D、E按2：1：1物質(zhì)的量之比混合，能產(chǎn)生黃色氣體�。�
請回答下列有關(guān)問題：
（1）完成下列反應的離子方程式并配平之．
①．A+B+E→：
 
②．D+E→：
 
③．甲+乙+H2O→：
 
④．A+D+E→：
 

（2）丁氣體消毒漂白性比甲強，是更理想的漂白試劑．相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的
 
倍；相同質(zhì)量的丁氣體處理水的能力是甲的
 
倍．
（3）歷史上曾把某元素的最高價的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等．A鹽中對應的酸并不是該元素的最高價的含氧酸（當時誤認為是最高價）．電解技術(shù)進入化學研究領(lǐng)域后，通過惰性材料電解A的水溶液，產(chǎn)生新的含氧酸鹽（M=122.5g?mol-1），我們可以把與其對應的酸稱為高某酸．取出100mL A鹽溶液進行電解（惰性電極，通直流電），數(shù)小時后，收集到的陰、陽兩極氣體分別為6.72L和2.24L（已經(jīng)折算成標準狀況下的氣體體積）．
①陰、陽兩極所發(fā)生的電極反應離子方程式為
 
、
 
．
②原A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設(shè)溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大
B、達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C、化學方程式中n＞c+f
D、達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與97.7g水反應可生成
 
mol NaOH，可得
 
g溶液，w（NaOH）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
R-CH2-CH2OH
請回答下列問題：
（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為
 
．
（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為
 
．
（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出B→C的化學方程式：
 
．
（5）寫出D和G生成H的化學方程式：
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有
 
種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5個實驗，可知原溶液一定存在的離子
 
，肯定不存在的離子
 
．
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對未知的無機鹽溶液里所含的離子作鑒定，根據(jù)下列實驗事實作出的判斷不一定正確的是（　�。�
A、加入燒堿溶液，微熱時有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中有NH4+
B、加入鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中有SO42-
C、加入鹽酸有無色氣體逸出，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液有CO32-
D、加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中有 SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?cC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強，t表示時間）．在圖中，Y軸是指（　�。�
A、平衡混合氣中物質(zhì)A的百分含量
B、平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C、平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
D、平衡混合氣的密度

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