11．下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A向某鹽溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入濃NaOH溶液加熱，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該鹽一定是NH4Cl
B向濃硝酸中加入足量銅片充分反應，所得氣體顯紅棕色該氣體是純凈的NO2
C常溫下，向濃度均為0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，濾出的沉淀不溶于鹽酸說明常溫下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D向Na2O2與水反應后所得溶液中加少量MnO2 檢驗Na2O2與水反應的中
間產(chǎn)物為H2O2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．與硝酸銀反應生成的白色沉淀可能為硫酸銀；
B．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，所反應進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，Cu與稀硝酸反應生成NO；
C．濾出的沉淀不溶于鹽酸，沉淀為硫酸鋇；
D．若中間產(chǎn)物為過氧化氫，加少量MnO2作催化劑，分解生成氣體．

解答 解：A．與硝酸銀反應生成的白色沉淀可能為硫酸銀，則鹽可能為硫酸銨，故A錯誤；
B．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，所反應進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，Cu與稀硝酸反應生成NO，且二氧化氮與四氧化二氮存在化學平衡，則氣體不是純凈的NO2，故B錯誤；
C．濾出的沉淀不溶于鹽酸，沉淀為硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，則說明常溫下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故C正確；
D．若中間產(chǎn)物為過氧化氫，加少量MnO2作催化劑，分解生成氣體，則該實驗可檢驗Na2O2與水反應的中間產(chǎn)物為H2O2，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、Ksp比較、氧化還原反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．
元素代號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
WM層上的電子數(shù)為4
X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍
Z元素最高正價是+7價
下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設計成的原電池如圖所示，則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e-═Cu2+；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是0.05NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)需要選用相應的實驗儀器以得到相應樣品的實驗數(shù)據(jù)，合理的是（　�。�
 選項 A B C D
 實驗樣品Na2CO3 氯水 NaCl固體 乙醇
 實驗數(shù)據(jù) 5.26mL pH=2.3 10.3g 78.3℃（沸點）
 實驗儀器酸式滴定管 廣泛pH試紙  托盤天平體溫計
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．44 g由CO2和N20組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol由異丁烷和正丁烷組成的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NA
C．2 mol SO2與2 molO2充分反應生成的SO2分子數(shù)為NA
D．100 mL 12 mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．該反應的反應熱△H=E2-E1
B．催化劑能改變反應的焓變
C．催化劑能降低反應的活化能
D．a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有  ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml（保留三位有效數(shù)字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有以下物質(zhì)：
A、碳酸氫鈉固體     B、硝酸溶液      C、純醋酸        D、碳酸鈣 E、酒精   F、二氧化碳       G、銅
（1）下列物質(zhì)中，能導電的是BG，屬于非電解質(zhì)的是EF，（填序號）
（2）寫出A在水中的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）已知濃度為0.5mol•L-1的B溶液VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.5mol/L．
（4）硝酸中N元素的化合價+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．環(huán)境問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境問題的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放或?qū)ψ匀唤缥锂a(chǎn)過度開采引起的．對于下列環(huán)境問題的治理錯誤的是（　�。�
A．溫室效應--減少化石燃料使用，開發(fā)清潔能源
B．土壤污染--科學灌溉，合理使用農(nóng)藥和化肥
C．白色污染--杜絕生產(chǎn)塑料袋，從根源上治理
D．水體污染--節(jié)約用水，減少污水排放

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