分析 (1)由題意可知,PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2與H2O,發(fā)生還原反應(yīng)的HCl生成氯氣,表現(xiàn)酸性的HCl生成PbCl2;
(2)已知硫酸鉛不溶于水,用化學(xué)式,鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20,寫出該反應(yīng)的離子方程式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O;硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為取少量于試管中,向其中加足量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,得到白色沉淀,則說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子;
(3)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時(shí),醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛,促進(jìn)硫酸鉛溶解,醋酸鉛能和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀;
②+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性,而+4價(jià)的Pb具有氧化性,等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng),而還原得到Pb2+與硫酸根離子結(jié)合為不溶于水的PbSO4.
解答 解:(1)由題意可知,PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2與H2O,反應(yīng)方程式為:PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O,發(fā)生還原反應(yīng)的HCl生成氯氣,表現(xiàn)酸性的HCl生成PbCl2,反應(yīng)中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1:1,
故答案為:PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O;1:1;
(2)已知硫酸鉛不溶于水,用化學(xué)式,鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20,寫出該反應(yīng)的離子方程式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O;硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為取少量于試管中,向其中加足量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,得到白色沉淀,則說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子,故答案為:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O;取少量于試管中,向其中加足量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,得到白色沉淀,則說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子;
(3)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時(shí),醋酸根離子和鉛離子生成的醋酸鉛,屬于難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì),促進(jìn)硫酸鉛溶解,所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中;醋酸鉛能和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子反應(yīng)方程式為:(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-,
故答案為:難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì);(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-;
②因?yàn)?2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性,而+4價(jià)的Pb具有氧化性,所以等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb2+和Sn4+,Pb2+與硫酸根離子結(jié)合為不溶于水的PbSO4,則溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是Sn4+,故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、沉淀溶解平衡與轉(zhuǎn)化等,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Mg比Al活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+ | |
B. | 鋁條表面雖有氧化膜,但可不必處理 | |
C. | 正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑ | |
D. | Al是電池負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液 | B. | 膠體 | C. | 懸濁液 | D. | 乳濁液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子質(zhì)量 | B. | 質(zhì)量 | C. | 密度 | D. | 原子總數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反應(yīng)溫度 10℃ | |
B. | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反應(yīng)溫度 10℃ | |
C. | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反應(yīng)溫度 30℃ | |
D. | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反應(yīng)溫度 30℃ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 陰極室產(chǎn)生的a氣體是H2 | B. | 陽(yáng)極室產(chǎn)生的b氣體是CO2 | ||
C. | 陰離子從陰極室向陽(yáng)極室遷移 | D. | 再生液(K2CO3)在陰極室產(chǎn)生 |
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