14.已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,也能氧化濃鹽酸生成Cl2;
(1)寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O,其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1:1
(2)已知硫酸鉛不溶于水,鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20,寫出該反應(yīng)的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O;溶液中硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為取少量于試管中,向其中加足量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,得到白色沉淀,則說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子.
(3)已知PbSO4 不溶于水,但可溶于醋酸銨溶液,反應(yīng)方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4═(CH3COO)2Pb+(NH42SO4
①PbSO4 與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì),現(xiàn)將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成,則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-
②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性.等物質(zhì)的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是D(填序號(hào)).
A.Pb2+         B.Pb4+         C.Sn2+         D.Sn4+

分析 (1)由題意可知,PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2與H2O,發(fā)生還原反應(yīng)的HCl生成氯氣,表現(xiàn)酸性的HCl生成PbCl2;
(2)已知硫酸鉛不溶于水,用化學(xué)式,鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20,寫出該反應(yīng)的離子方程式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O;硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為取少量于試管中,向其中加足量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,得到白色沉淀,則說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子;
(3)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時(shí),醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛,促進(jìn)硫酸鉛溶解,醋酸鉛能和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀;
②+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性,而+4價(jià)的Pb具有氧化性,等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng),而還原得到Pb2+與硫酸根離子結(jié)合為不溶于水的PbSO4

解答 解:(1)由題意可知,PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2與H2O,反應(yīng)方程式為:PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O,發(fā)生還原反應(yīng)的HCl生成氯氣,表現(xiàn)酸性的HCl生成PbCl2,反應(yīng)中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1:1,
故答案為:PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O;1:1;
(2)已知硫酸鉛不溶于水,用化學(xué)式,鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20,寫出該反應(yīng)的離子方程式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O;硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為取少量于試管中,向其中加足量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,得到白色沉淀,則說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子,故答案為:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O;取少量于試管中,向其中加足量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,得到白色沉淀,則說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子;
(3)①硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸銨時(shí),醋酸根離子和鉛離子生成的醋酸鉛,屬于難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì),促進(jìn)硫酸鉛溶解,所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中;醋酸鉛能和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,離子反應(yīng)方程式為:(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-,
故答案為:難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì);(CH3COO)2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-;
②因?yàn)?2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性,而+4價(jià)的Pb具有氧化性,所以等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb2+和Sn4+,Pb2+與硫酸根離子結(jié)合為不溶于水的PbSO4,則溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是Sn4+,故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算、沉淀溶解平衡與轉(zhuǎn)化等,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線和電流表連接成原電池.裝置如圖所示,此電池工作時(shí),下列敘述中正確的是( 。
A.Mg比Al活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁條表面雖有氧化膜,但可不必處理
C.正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2
D.Al是電池負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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5.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗,寫出圓底燒瓶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)E裝置中干燥管的作用是防止倒吸.
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中的現(xiàn)象是溶液變成紅色,原因是SO2溶于水,生成H2SO3;觀察到C瓶中氯水褪色,這是因?yàn)镾O2具有還原性,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
(4)用裝置C還能探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取C中溶液少許于一試管中,加熱,溶液又恢復(fù)紅色.
(5)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余,原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀,不再與銅反應(yīng).若想使剩余的銅溶解,可再加入②③(填序號(hào)).
①鹽酸;②硝酸;③NaNO3固體;④K2SO4固體.

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2.2016年1月4日襄陽(yáng)市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣,當(dāng)天PM2.5指數(shù)出現(xiàn)爆表,教育主管部門緊急通知各中小學(xué)學(xué)校減少中小學(xué)生戶外活動(dòng).其中的霧霾屬于下列分散系中的( 。
A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

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9.兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有二氧化硫,一個(gè)盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳,在同溫(120℃以上)同壓(小于1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)下,兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是( 。
A.質(zhì)子質(zhì)量B.質(zhì)量C.密度D.原子總數(shù)

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19.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(  )
A.KNO3B.CO2C.FeD.C2H5OH

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6.現(xiàn)有可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)的△H>0;(填“>”、“=”或“<”)
(2)當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則a+b>c;(填“>”、“=”或“<”)
(3)恒容時(shí),若加入B氣體,則A的轉(zhuǎn)化率將增大,(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(4)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量將不變;
(5)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則恒容時(shí),加入C氣體,重新達(dá)平衡后,混合氣體的顏色跟原來(lái)比較,將變深,若維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣,重新達(dá)平衡后,混合氣體的顏色跟原來(lái)比較,將變淺.(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是( 。
A.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反應(yīng)溫度 10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL,加水 10mL,反應(yīng)溫度 10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反應(yīng)溫度 30℃
D.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL,加水 10mL,反應(yīng)溫度 30℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.為實(shí)現(xiàn)CO2減排,目前較成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2.利用電解法可實(shí)現(xiàn)吸收后的溶液(稱為富液)的再生.將富液通人陰極室,將KHCO3溶液加入陽(yáng)極室進(jìn)行電解,其原理如圖所示.下列有關(guān)描述不正確的是( 。
A.陰極室產(chǎn)生的a氣體是H2B.陽(yáng)極室產(chǎn)生的b氣體是CO2
C.陰離子從陰極室向陽(yáng)極室遷移D.再生液(K2CO3)在陰極室產(chǎn)生

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