用足量的MnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣（　　）
A、等于2mol
B、等于1mol
C、小于1mol
D、大于2mol
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，假設(shè)含HCl為4mol的濃鹽酸能完全反應(yīng)，則生成氯氣為1mol，而MnO2不能氧化稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，故反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，
故選C．
點評：本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol-1
B、將足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成的離子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+
C、電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D、1000℃時，Na2SO4與H2發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的Na2S（s）全部移走，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2HI?H2+I2（氣）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（△H＜0）升高溫度使平衡向逆方向移動
D、合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（△H＜0），為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（　　）
A、10mL 1mol/L Na2SO4溶液
B、50mL  0.2mol/L NaCl溶液
C、10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
D、200mL  0.1mol/L NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z簡單離子的半徑依次增大
B、將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物
C、Y的最高價氧化物為堿性氧化物
D、將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會置換出Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6g水中，反應(yīng)完成后，得到NaOH溶液31.2g，則所得NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
，參加反應(yīng)的Na的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）HCl：
 
；
（2）Ba（OH）2?：
 
；
（3）（NH4）2SO4：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備HNO3的最后一步方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)媒體報道，2009年2月12日我外交部就法國佳士得公司拍賣我圓明園兔首和鼠首兩件文物（如圖1），發(fā)表嚴(yán)正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權(quán)．這兩件文物均為青銅器，其表面呈綠色，查閱資料得知，這是銅
器長期暴露在空氣中生成了銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠不穩(wěn)定，受熱易分解．

（1）根據(jù)銅綠的組成，可以推測銅綠的形成是銅與
 
（填化學(xué)式）作用的結(jié)果．
（2）除題目中已有的說明，請再寫出銅綠的一種物理性質(zhì)和一種化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)：
 
，化學(xué)性質(zhì)：
 
．
（3）為了探究銅綠的性質(zhì)，小王同學(xué)從其它銅器上刮下適量銅綠，放入圖2裝置中，加熱后，可以觀
察到的現(xiàn)象有
 
．
（4）小李同學(xué)偶然發(fā)現(xiàn)一腐蝕嚴(yán)重的金屬片表面呈綠色，但從其硬度和重量估計不是銅片，小李查閱資料后猜測其為一種鋁合金（主要含鋁、銅以及少量鎂）．請你設(shè)計一個實驗驗證該金屬片中含鋁和銅，寫出簡要的操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論．（儀器和試劑不限）
操作步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

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