Question

12．反應(yīng)：4（NH₄）₂SO₄ ═N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃ ↑+7H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 有12mol（NH₄）₂SO₄分解
• B． 有6mol原子被還原
• C． 生成2mol氧化產(chǎn)物
• D． 生成7molH₂O

Answer 1

分析 4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，結(jié)合化合價(jià)的變化來(lái)解答．

解答 解：A.12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)8mol（NH₄）₂SO₄分解，故A錯(cuò)誤；
B.12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)8mol（NH₄）₂SO₄分解，6molS原子被還原，故B正確；
C．氮?dú)鉃檠趸�產(chǎn)物，12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)8mol（NH₄）₂SO₄分解，生成2molN₂，故C正確；
D.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成7mol水，則當(dāng)有12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成14mollH₂O，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子及物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．．