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17．下列有關化學用語或名稱表達正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式：
B．乙炔的分子結構模型示意圖：
C．H2O2的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D． 的名稱：3-甲基-1-丁醇

分析 A．聚丙烯的主鏈只有2個C；
B．乙炔分子中存在碳碳三鍵，為直線型結構；
C．過氧化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．該有機物為醇，根據醇的命名原則判斷．

解答 解：A．聚丙烯為丙烯的加聚反應產物，聚丙烯正確的結構簡式為：，故A錯誤；
B．乙炔為直線型結構，乙炔正確的比例模型為：，故B錯誤；
C．過氧化氫屬于共價化合物，其正確的電子式為：，故C錯誤；
D．中羥基位于1號C，在3號C含有1個甲基，該有機物名稱為：3-甲基-1-丁醇，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及結構簡式、結構示意圖、電子式等，把握化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：（鹵烷基化反應）
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
其中：Ⅱ是羧酸．請回答下列問題：
（1）②的反應類型是取代反應．
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式（寫2種，．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，b．能發(fā)生銀鏡反應，c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結構簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇．濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式．
（5）①也是鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題．
（1）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①請根據上述信息，寫出A的核外電子排布式：1s22s2．
②某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45pm，C60中碳碳鍵的鍵長為145pm和140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由否或不正確，理由：C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，熔化時C60破壞分子間作用力而金剛石破壞共價鍵，所以C60的沸點低于金剛石．
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質中K原子和C60分子的個數比為3：1．
③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，請比較C、Si、N原子電負性由大到小的順序N＞C＞Si．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則一個Si60分子中所含π鍵的數目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對表中有關離子方程式書寫評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正確
B在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓		正確
C在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正確
DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2		錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數之比應為1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，Z的單質是常見的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．X、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W＞X
B．X元素的單質在化學反應中只表現(xiàn)還原性
C．X、Y的簡單離子半徑Y＞X
D．Y、Z、X的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X．在一定條件下，反應初始時c（X）=2.0×10-3 mol•L-1，反應10min進行測定，得圖1和圖2．下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度為50℃，pH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小
B．pH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH=3、溫度為80℃
D．pH=2，溫度為50℃，10min內v（X）=1.44×10-4 mol•L-1 min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如表：
元素有關信息
A其氫化物水溶液呈堿性
B地殼中含量最多的元素
C單質須保存在煤油中
D單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋）為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氫化物相互反應，產生大量白煙，該反應的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子的化學式為NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無機化合物A的相對分子質量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質C．請回答下列問題：
（1）A的化學式為S4N4，C的電子式為．
（2）寫出SCl2與氨反應的化學方程式：6SCl2+16NH3$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S4N4+2S+12NH4Cl．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是NaNO2中N元素化合價為+3價，NH4Cl中N元素化合價為-3價，發(fā)生氧化還原反應生成N2．
（4）請設計檢驗物質X的實驗方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
Ⅰ．NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖1所示：
①由圖可知SCR技術中的氧化劑為NO、NO2．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，當$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1時，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1mol CH4時，理論上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO2和N2（答一種即可）．

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