【題目】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)的重要理論。

(1)下列關(guān)于基態(tài)O原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述中錯誤的是________。

A.軌道表達(dá)式(電子排布圖)為 B.有2個未成對電子

C.電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形 D.價電子數(shù)為4

(2)Na的焰色反應(yīng)為黃色，其原因是________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___。

(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

【答案】AD 電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以黃色光的形式釋放能量 N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子 K的原子半徑較大，且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成鍵

【解析】

(1)A ．氧原子核外有8個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為，選項A錯誤；

B．根據(jù)基態(tài)氧原子的軌道表示式可知，O原子的2p能級上有2個未成對電子，選項B正確；

C．氧原子核外電子占據(jù)的最高能級為2p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，選項C正確；

D．氧為第ⅥA族元素，2s軌道上的2個電子和在2p軌道上的4個電子都為價電子，故氧的價電子數(shù)為6，選項D錯誤；

答案選AD；

(2)Na的焰色反應(yīng)為黃色，其原因是電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以黃色光的形式釋放能量；

(3)根據(jù)圖中信息可知，N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子，故氮元素的E1呈現(xiàn)異常；

(4) K的原子半徑較Cr的大，且K的價電子數(shù)較少，故K的金屬鍵較Cr的弱，熔、沸點(diǎn)較Cr的低；

(5)雖然Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為回收利用含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖：

已知：①常溫下有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列問題：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和__兩種物質(zhì)。

（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾。請對該實驗操作進(jìn)行評價并說明理由：__(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。

（4）流程中的“副產(chǎn)品”為__(填化學(xué)式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗__molH2SO4。

（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中=__。

（6）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-。生產(chǎn)1molClO-，消耗OH-__mol。

②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中有且僅有一種結(jié)構(gòu)的是

A.異戊二烯與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)

B.2－氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl的反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，欲實現(xiàn)下列有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，所選試劑正確的是( )

選項

物質(zhì)轉(zhuǎn)化

試劑

A

足量酸性溶液

B

溶液或溶液

C

濃硫酸和濃硝酸的混合溶液

D

溴的四氯化碳溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合，對新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩，其有效成分黃芩苷的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)黃芩苷的說法中正確的是( )

A.屬于芳香族化合物，分子式為

B.分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種

C.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.與足量發(fā)生加成反應(yīng)后，官能團(tuán)種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。查閱資料得到下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/

相對分子質(zhì)量

水溶性

乙醇

78.0

0.8

46

互溶

乙酸

118.0

1.1

60

可溶

乙酸乙酯

77.5

0.9

88

微溶

乙醚

34.6℃

0.7

74

微溶

濃硫酸(98%)

338.0

1.8

98

易溶

無水氯化鈣

可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

請回答以下問題：

(1)實驗室常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。

①配制反應(yīng)混合液時，乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合順序是________；濃硫酸對反應(yīng)有催化作用，但加入的濃硫酸不能太多也不能太少，原因是________。

②防止加熱時液體暴沸，需要在試管加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記了加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

③實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。

(2)產(chǎn)品純化。分液法從試管B中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去________(填名稱)；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進(jìn)行________(填操作名稱)，得到較純凈的乙酸乙酯。

(3)該實驗中用30 g乙酸與46 g乙醇反應(yīng)，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8 g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

(4)另一化學(xué)小組設(shè)計下圖所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和上圖裝置相比的優(yōu)點(diǎn)是________(寫出一條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

化學(xué)平衡常數(shù)

n(A)

n(B)

n(D)

n(D)

甲

500

4.0

4.0

0

3.2

K1

乙

500

4.0

a

0

2.0

K2

丙

600

2.0

2.0

2.0

2.8

K3

下列說法不正確的是

A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80％

D.K1=K2>K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光呼吸是所有進(jìn)行光合作用的細(xì)胞在光照和高氧低二氧化碳情況下發(fā)生的一個代謝過程。它是光合作用一個損耗能量的副反應(yīng)。即綠色植物在照光條件下的呼吸作用。特點(diǎn)是有機(jī)物在被分解轉(zhuǎn)化過程中雖也放出CO2，但不能生成ATP，使光合產(chǎn)物被白白地耗費(fèi)掉。所以光呼吸越強(qiáng)，光合生產(chǎn)率相對就低。

光呼吸現(xiàn)象產(chǎn)生的分子機(jī)制是O2和CO2競爭Rubisco酶。在暗反應(yīng)中，Rubisco酶能夠以CO2為底物實現(xiàn)CO2的固定，而當(dāng)O2濃度高、CO2濃度低時，O2會競爭Rubisco酶。Rubisco酶以O2為底物，對五碳化合物進(jìn)行加氧氧化。光呼吸使光合作用產(chǎn)物損失的具體過程如圖所示。

水稻、小麥等C3植物的光呼吸顯著，通過光呼吸損耗光合作用新形成有機(jī)物的1/4，而高粱、玉米等C4植物的光呼吸消耗很少，只占光合作用新形成有機(jī)物的2%~5%。與C3植物相比，C4植物代謝的不同點(diǎn)是，C4植物葉肉細(xì)胞的細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)具有一種特殊的PEP羧化酶，它催化如下反應(yīng)：PEP+HCO3—→蘋果酸（C4）+Pi。蘋果酸進(jìn)入維管束鞘細(xì)胞，生成CO2用于暗反應(yīng)，再生出的丙酮酸（C3）回到葉肉細(xì)胞中，進(jìn)行循環(huán)利用。葉肉細(xì)胞包圍在維管束鞘細(xì)胞四周，形成花環(huán)狀結(jié)構(gòu)。PEP羧化酶與CO2的親和力是Rubisco酶的60倍，也就是PEP羧化酶能固定低濃度的CO2。

水稻和小麥作為養(yǎng)活全世界幾乎40%人口的主要作物，它們的產(chǎn)量近幾年越來越難滿足全球快速增長的食物需求。目前，國際上有很多科研人員致力于提高水稻、小麥的光合速率的研究，旨在提高糧食作物產(chǎn)量。

（1）在光呼吸過程中，有機(jī)物被氧化分解，卻無ATP生成，而ATP能應(yīng)用于___________________（寫出三條）等生命活動中，故會造成有機(jī)物浪費(fèi)的結(jié)果。

（2）有觀點(diǎn)指出，光呼吸的生理作用在于高溫天氣和過強(qiáng)光照下，蒸騰作用過強(qiáng)，植物失水過多，____________大量關(guān)閉，導(dǎo)致CO2供應(yīng)減少。此時的光呼吸可以消耗光反應(yīng)階段生成的多余的____________，并且光呼吸的最終產(chǎn)物還可以作為暗反應(yīng)階段的原料，這是有重要正面意義的。

（3）綜合文中信息，請解釋C4植物光呼吸比C3植物小很多的原因__________。

（4）請根據(jù)高中所學(xué)知識和本文中的信息，在基因水平上寫出兩條具體的提高水稻、小麥光合作用的研究思路__________。

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