寫出下列反應(yīng)的電離和離子方程式
（1）NaHCO3=
 
；
（2）向澄清石灰水中加鹽酸
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）多元弱酸的酸式鹽電離強(qiáng)中有弱；
（2）澄清石灰水作為反應(yīng)物寫成離子的形式．
解答： 解：（1）多元弱酸的酸式鹽電離強(qiáng)中有弱，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：Na++HCO3-；
（2）澄清石灰水作為反應(yīng)物寫成離子的形式，化學(xué)方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法，電離方程式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別用一種化學(xué)藥品將下列溶液中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
物質(zhì) 需加入的藥品 離子方程式
CaCl2（ CaCO3）
 
 
FeSO4 （CuSO4）
 
 
Cu（Al）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Q、R、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，并具有以下信息．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
元素 相關(guān)信息
Q Q的氣態(tài)氫化物是一種10電子微粒，呈現(xiàn)堿性
R R是地殼中含量最豐富的元素
X X與Y在同一周期，X是這一周期中原子半徑最大的元素
Y Y的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍
Z Z是一種副族的金屬元素，原子序數(shù)為26
（1）Z3+比Z2+更穩(wěn)定的原因是
 

（2）R的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)要比與它同一主族的第三周期的元素高，試說(shuō)明其原因
 
．
（3）X（g）═X+（g）+e-              I1（第一電離能）
    X+ （g）═X 2+（g）+e-           I2（第二電離能）
    X2+ （g）═X 3+（g）+e-　　　     I3（第三電離能）
根據(jù)X基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷I1、I2、I3的大小關(guān)系，如圖所示正確的是
 


（4）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．
（5）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
．BF3的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（6）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
 

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si
（7）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是
 

   A．Fe            B．Mg           C．P          D．La．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 

（選填“A”、“B”或“C”）；
（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，則可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H中，△H=
 
KJ/mol；
（2）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
 （填“是”或“否”），
原因是
 
．
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
．  （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)?div id="lqftlsw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）若今后元素周期表中出現(xiàn)第八周期且排滿，第八周期將有
 
種元素．
（2）第ⅢB族有
 
種元素，未發(fā)現(xiàn)的117號(hào)元素可能屬于
 
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（3）第 VA族元素銻的元素符號(hào)為
 
，原子序數(shù)為
 
．
（4）第4周期元素硒的某一核素含有46個(gè)中子，該核素的原子符號(hào)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表有
 
個(gè)周期，
 
個(gè)主族（A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的離子方程式正確的是（　　）
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最小的是（　�。�
A、霧
B、蛋白質(zhì)溶液
C、石灰乳
D、KNO3溶液

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