Question

把6mol氣體A和5mol氣體B通入容積為4 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)；△H＜0.5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1 moL/(L·min)。下列說法中正確的是(    )

A.降低平衡體系的溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

C.A的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)

D.B的轉化率為25％

Answer 1

C 

【解析】  對于一個平衡體系，降低溫度，正、逆反應速率均變小，A錯；因5 min達平衡時，生成D的物質的量為n(D)=4L×5 min×0.1 mol/(L·min)=2.0mol，故v/(C)：v(D)=1：1，所以x=2，即C和D生成的速率一定相等，不是平衡的標志，B錯；因v(A):v(D)=3：2，得v(A)=0.15 mol/(L·min)，C正確；因生成2 mol C，需消耗1 mol B，故B的轉化率為×100％=20％，D錯。所以應該選C。