【題目】用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

B. 工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

C. 撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

D. 通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

【答案】D

【解析】

陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑＋OH—，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2PO2—離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2。

A項(xiàng)、陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；

B項(xiàng)、陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，故B正確；

C項(xiàng)、撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①25℃時(shí)，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)為________ mol·L－1，pH為________。

②25℃時(shí)，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl和AgI同時(shí)沉淀時(shí)，溶液中為________。

已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25 ℃時(shí)，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是__________。

（3）已知：25 ℃時(shí)Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，說(shuō)明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

（4）25 ℃時(shí)，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍(lán)色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為

B.曲線N表示與pH的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.當(dāng)混合物呈中性時(shí)，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)在25℃、101Kpa下，1gCH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱22.68kJ。則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)若以(1)中反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成甲醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為20%~30%的 KOH溶液，則該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________。

(3)惰性電極電解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段時(shí)間陰極增重1.28g (該極無(wú)氣體放出)，電解后溶液體積不變，則溶液的pH 為_____，陽(yáng)極可收集標(biāo)況下氣體____mL。寫出電解的離子方程式：_____

(4)某溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。(填“正向”、“逆向”或“不”)。若某時(shí)刻向該容器內(nèi)通入一定量氨氣，則化學(xué)平衡________移動(dòng)。若某時(shí)刻容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度均增加為原來(lái)的2倍，則化學(xué)平衡________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是(　　)

A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. 由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37．5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1

B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是( )

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有氫原子的數(shù)目為2NA

D. 17g NH3中含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：

項(xiàng)目

pH

Ca2+、Mg2+總濃度

細(xì)菌個(gè)數(shù)

相關(guān)值

6.5～8.5

<0.0045mol·L－1

<100個(gè)·mL－1

下圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖。

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級(jí)沉降池中所得沉淀的主要成分為 _____ 和_______ (化學(xué)式)。

(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程______________(填寫編號(hào))。

①只是物理過(guò)程； ②只是化學(xué)過(guò)程； ③是物理和化學(xué)過(guò)程。

(3)Cl2的作用是______ ，這種作用是基于Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 _______ 性。

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