2．（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則該烴的分子式C6H14
（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構體有3種．
（3）某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）2，則該烴的一氯取代物有4種．
（4）某烴由另一種烴D通過加成反應而制得，則烴D的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）

分析 （1）根據(jù)密度之比等于相對分子量之比以及烷烴的通式CnH（2n+2）進行計算；
（2）烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，據(jù)此可知有16個共價鍵的烷烴中碳原子數(shù)目為5，為戊烷，根據(jù)碳鏈異構確定同分異構體；
（3）根據(jù)有機物分子中含有等效氫原子的數(shù)目=一氯取代物的數(shù)目來判斷；
（4）由另一種烴D通過加成反應而制得，則D中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）密度之比等于相對分子量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的相對分子量為2×43=86，A的相對分子質量為：14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C6H14；
故答案為：C6H14；
（2）烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，據(jù)此可知有16個共價鍵的烷烴中碳原子數(shù)目為5，為戊烷，戊烷只存在碳鏈異構，同分異構體有3種：正戊烷、異戊烷、新戊烷；
故答案為：3；
（3）CH3CH2CH（CH3）2中含有4種等效氫原子，所以一氯取代物有4種；
故答案為：4；
故答案為：C14H30；
（4）由另一種烴D通過加成反應而制得，則D中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，烴D的可能的是
故答案為：．

點評 本題主要考查了烷烴的結構、同分異構體數(shù)目的判斷以及不飽和烴的性質，根據(jù)共價鍵計算烷烴中碳原子數(shù)目得出分子式是解題關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）；回答下列問題：

（1）試劑a是NaOH（或Na2CO3），試劑b的結構簡式為ClCH2CH=CH2，b中官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）③的反應類型是氧化反應，試劑CH3CO3H的結構式為．
（3）心得安的分子式為C16H21O2N，每個分子中含有1個手性碳原子．
（4）試劑b的同系物C4H7Cl共有8種同分異構體（官能團與b相同，不考慮立體異構）．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．D的結構簡式為；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學方程式為，該產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對苯二甲酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．與HBr、溴水發(fā)生加成反應，產(chǎn)物都只有一種
B．分子式為C6H10O
C．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應
D．分子中有兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質一定表示一種純凈物的是（　�。�
A．C5H12B．C4H10C．D．CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害．
已知：
i.2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮綠色）+H+
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在轉化一步中調節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說明轉化一步反應達平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號）．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4•7H2O的物質的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當pH=4.6時，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮綠色）+H+正向移動，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填離子符號）．
（2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
①結合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽極反應發(fā)生反應Fe-2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+．
②結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應2H++2e-═H2↑，導致c（H+）下降．
③溶液中同時生成的沉淀可能還有Fe（OH）3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖是研究甲烷與氯氣反應的實驗裝置圖
（1）若研究甲烷與氯氣的反應，還需要的條件是光照．
（2）二氯甲烷有1種同分異構體．
（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式：CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl，該反應屬于反應取代（填有機反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑦⑧
第3周期①③⑤④⑨⑩
第4周期②⑥
（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是F元素（填元素符號）．
（2）⑥的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點較高的是H2O，理由是水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）用一個實驗事實（或一個化學方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強的是⑨：用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，產(chǎn)生黃色沉淀．
（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用下列哪種溶液（　�。�
A．鹽酸B．硝酸C．硫酸D．氫氧化鈉溶液

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